Colegio Técnico Francisco de Paula Santander — Villavicencio, Meta
Química — 10.° — Curso 10.1
¿Por qué la tierra del Llano es roja? ¿Qué pasa cuando el hierro se oxida? ¿Cuánto oxígeno se necesita para transformar un metal?
Equipo 1 — Períodos 1 y 2 integrados (febrero — junio 2026)
Docente: Alexander Pardo Rodríguez
Miren el suelo del Llano. ¿Alguna vez se han preguntado por qué la tierra es tan roja? Esa tierra rojiza tiene un nombre en química: óxido de hierro. Es lo mismo que le pasa a un clavo viejo cuando lo dejan a la intemperie: se pone café y se deshace poco a poco. Eso se llama oxidación.
En este proyecto van a descubrir qué son los óxidos, cómo se forman y cómo se nombran. Pero no se van a quedar solo ahí. También van a aprender a escribir las reacciones químicas que producen esos óxidos y a calcular cuánto oxígeno se necesita para transformar un metal.
Van a investigar los óxidos que hay en la vida cotidiana del Meta: la herrumbre de las cercas ganaderas, la cal viva que usan los campesinos, el óxido de zinc de los protectores solares, los pigmentos de las artesanías. Todo eso es química.
Al final, van a crear un póster científico de doble pliego que muestre los óxidos del Llano con sus fórmulas y nombres, junto con las reacciones y los cálculos que explican cómo se forman. Eso es lo que vamos a descubrir juntos en este proyecto.
¿Cómo funciona esta guía? Esta guía es su mapa completo. Tiene TODO lo que necesitan: las explicaciones, los videos, los formularios para llenar, los pasos del laboratorio. Ustedes la siguen sesión por sesión, a su propio ritmo. Si tienen dudas después de leer y ver los videos, ahí sí le preguntan al profe. Pero inténtenlo primero solos. ¡Pueden!
Nicolás organiza al equipo. Él reparte las tareas al inicio de cada sesión, revisa que todos estén trabajando y es el primero que habla en las presentaciones. Tiene muchos amigos y eso ayuda a mantener el buen ambiente.
Brandon es la voz del equipo. Lee en voz alta, explica lo que el equipo descubrió y escribe los textos principales del proyecto. Le gusta explicar las cosas y tiene buena expresión oral.
Feymary mantiene todo en orden. Guarda los avances digitales, revisa que los formularios estén completos y verifica que no falte nada antes de entregar. Es metódica y detallista.
Hillary busca la información. Llena los formularios de investigación, busca ejemplos de óxidos en productos reales y consigue datos para los cálculos. Le gustan las plantas y el medio ambiente.
Hasly se encarga de que el entregable se vea profesional y bonito. Diseña los dibujos, elige los colores, la distribución del póster y la decoración. Le encanta el arte, la danza y el teatro.
Trío A: Nicolás + Brandon + Hillary — se encargan de la investigación, los textos y las fórmulas.
Dupla B: Feymary + Hasly — se encargan de organizar y diseñar.
Cada cierta sesión, un integrante rota de grupo para revisar el trabajo del otro subgrupo.
Lado izquierdo — "Los Óxidos del Llano": mínimo 8 óxidos con nombre común, fórmula y 3 nombres (tradicional, Stock, IUPAC). Al menos 4 conectados con el Meta. Cada uno con imagen o dibujo. Un mapa conceptual de clasificación.
Lado derecho — "Las Transformaciones": mínimo 4 reacciones de formación de óxidos escritas y balanceadas. Al menos 2 cálculos estequiométricos completos. Informe breve del laboratorio con fotos o dibujos.
Requisitos: Título visible, letra legible a 1 metro, colores llamativos, sin faltas de ortografía, nombres del equipo visibles.
Todos participan. Nicolás abre y cierra. Brandon explica óxidos y nomenclatura. Hillary explica reacciones y cálculos. Hasly presenta el diseño. Feymary muestra materiales del laboratorio. Pueden usar notas breves, pero no leer un papel completo.
| Semana | ¿Qué se entrega? | Responsable |
|---|---|---|
| 4 | Ficha 1: definición y clasificación de óxidos (formulario digital) | Hillary + Brandon |
| 6 | Ficha 2: nomenclatura de 8 óxidos (formulario digital) | Todo el equipo |
| 9 | Informe Lab 1: oxidación de metales (formulario digital) | Feymary + Hillary |
| 11 | Borrador lado izquierdo del póster (físico) | Hasly + Nicolás |
| 15 | Ficha 3: reacciones y estequiometría (formulario digital) | Brandon + Hillary |
| 17 | Informe Lab 2 (formulario digital) | Todo el equipo |
| 19 | Póster completo para revisión (físico) | Todo el equipo |
| 20 | Presentación final + póster definitivo | Todo el equipo |
Condiciones: Los formularios digitales se llenan en esta guía y se guardan automáticamente en el navegador. El póster se entrega en físico. Si un entregable parcial no se entrega a tiempo, el equipo pierde 0.5 en la nota. Pueden entregarlo con un día de demora con esa penalización.
| Lo que evalúa | Qué significa | Cuánto vale |
|---|---|---|
| Lo que aprendí | Las fichas de investigación y el quiz final | 40% |
| Lo que hice | El póster, los informes de laboratorio y la presentación | 40% |
| Cómo trabajé | Si cumplí mi rol, si fui buen compañero, autoevaluación y coevaluación | 20% |
Superior (4.6 — 5.0): Puedo nombrar y escribir la fórmula de cualquier óxido sin ayuda, en los tres sistemas. Puedo plantear reacciones, balancearlas y hacer cálculos estequiométricos correctamente.
Alto (4.0 — 4.5): Puedo nombrar y escribir la fórmula en al menos dos sistemas. Puedo escribir reacciones y hacer algunos cálculos.
Básico (3.0 — 3.9): Reconozco las fórmulas más comunes pero a veces me confundo con los nombres. Necesito guía para reacciones y cálculos.
Bajo (1.0 — 2.9): Todavía me cuesta escribir fórmulas y nombres. Necesito mucha más práctica.
El proyecto tiene 20 sesiones de 100 minutos. Están organizadas en 8 fases:
Hagan clic en cada sesión para ver las instrucciones. Marquen las casillas cuando terminen cada tarea. Esta guía tiene TODO lo que necesitan. Lean las explicaciones, vean los videos, llenen los formularios. Si después de todo eso tienen dudas, consulten al profe.
Hoy van a: Observar óxidos reales, hacerse preguntas y empezar a trabajar como equipo.
Paso 1 (10 min) — Arranque sensorial. Busquen en el colegio: un clavo oxidado (en el taller, en una reja vieja, en la cancha). Busquen tierra roja en el patio. Si no encuentran muestras físicas, abran estos enlaces en la laptop:
Nicolás, organiza la búsqueda: 2 minutos para recoger muestras, luego todos a la mesa. Hillary, anota en el formulario de abajo: ¿de qué color es cada muestra? ¿Cómo se siente al tacto?
Paso 2 (15 min) — Lluvia de preguntas. Brandon abre el formulario de abajo y escribe las preguntas que se les ocurran. Ejemplo: ¿por qué la tierra es roja? ¿Por qué se oxida un clavo? Cada integrante aporta mínimo 2 preguntas.
Paso 3 (15 min) — Lectura de la guía. Brandon lee en voz alta (o usen el botón 🔊) las secciones "¿De qué se trata?" y "Nuestro equipo". Hasly anota las palabras que no entienda para buscarlas después.
Paso 4 (20 min) — Conociendo los roles. Cada uno lee su rol en "Nuestro equipo". Nicolás pregunta a cada integrante: ¿entendiste tu rol? Cada uno escribe en el cuaderno: "Mi rol es _____ y me encargo de _____".
Paso 5 (20 min) — Exploración. Trío A (Nicolás, Brandon, Hillary): busquen en el colegio 3 objetos oxidados. Tómenles foto con el celular. Dupla B (Feymary, Hasly): busquen en internet "óxidos en la vida cotidiana" y anoten 5 ejemplos que encuentren. Usen la laptop.
Paso 6 (10 min) — Puesta en común. Vuelvan a la mesa. Nicolás organiza: primero el Trío A muestra sus fotos, luego la Dupla B cuenta lo que encontró. Brandon escribe en el formulario lo que tienen en común todas las muestras.
Paso 7 (10 min) — Organización. Feymary verifica que el formulario esté guardado (botón 💾). Hasly dibuja un logo para el equipo en el cuaderno: "Equipo 1 — Los Óxidos del Llano".
Hoy van a: Aprender qué es un óxido, la diferencia entre óxidos básicos y ácidos, y empezar a conectar la valencia con la formulación. Todo está explicado aquí abajo.
Paso 1 (5 min) — Abrir recursos. Nicolás, asegúrense de que todos tengan la laptop abierta en esta guía. Feymary, saquen el cuaderno y escriban la fecha.
Un óxido es un compuesto que se forma cuando un elemento químico se combina con el oxígeno (O₂).
Hay dos tipos:
🔵 Óxido básico: se forma cuando un metal se combina con oxígeno. Ejemplo: el hierro (Fe) se combina con el oxígeno del aire → se forma Fe₂O₃ (óxido de hierro), que es la herrumbre.
🔴 Óxido ácido: se forma cuando un no metal se combina con oxígeno. Ejemplo: el carbono (C) se combina con oxígeno → se forma CO₂ (dióxido de carbono), el gas que botamos al respirar.
¿Cómo se escribe la fórmula? Se usa la valencia de cada elemento. La valencia es como el número de "brazos" que tiene un átomo para agarrar a otros. El oxígeno siempre tiene valencia 2. Si el otro elemento tiene valencia 3 (como el hierro), se "intercambian" las valencias y quedan como subíndices: Fe₂O₃.
Piénsenlo así: el hierro tiene 3 brazos y el oxígeno tiene 2. Para que todos queden agarrados, se necesitan 2 hierros y 3 oxígenos. Por eso: Fe₂O₃.
Paso 2 (15 min) — Copiar y entender. Después de leer la explicación y ver el video, copien en el cuaderno:
Hasly, haz un dibujo al lado de cada definición (clavo oxidado para básico, nube de CO₂ para ácido). Nicolás, revisa que todos estén copiando.
Paso 3 (20 min) — Práctica guiada. Escriban la fórmula de estos óxidos usando intercambio de valencias:
| Elemento | Valencia | Tipo | Fórmula (escríbanla ustedes) |
|---|---|---|---|
| Sodio (Na) | 1 | Metal → básico | Na₂O (intercambiar: Na toma el 2 del O, O toma el 1 del Na) |
| Calcio (Ca) | 2 | Metal → básico | CaO (como los dos tienen 2, se simplifican a 1) |
| Hierro (Fe) | 3 | Metal → básico | Fe₂O₃ |
| Carbono (C) | 4 | No metal → ácido | CO₂ (se simplifica: C₂O₄ → CO₂) |
Trío A copia los 4 y practica 2 más con aluminio (Al, val. 3) y azufre (S, val. 6). Dupla B copia los 4 y practica 2 más con magnesio (Mg, val. 2) y nitrógeno (N, val. 5).
Paso 4 (15 min) — Conexión llanera. Hillary busca en la laptop: "óxidos presentes en los suelos de los Llanos Orientales de Colombia". Brandon escribe lo que encuentren en el formulario. Pista: la tierra roja tiene Fe₂O₃, la arcilla tiene Al₂O₃, la cal que usan los ganaderos tiene CaO.
Paso 5 (15 min) — Revisión cruzada. Feymary revisa los cuadernos del Trío A: ¿las fórmulas están bien? Nicolás revisa los de la Dupla B.
Paso 6 (5 min) — Mini-quiz de autoevaluación. Respóndanlo cada uno en su cabeza. Después comparen.
1. ¿Qué tipo de óxido se forma con un METAL + oxígeno?
2. ¿Cuál es la fórmula del óxido de calcio (Ca, valencia 2)?
Hoy van a: Dominar la valencia, usar la tabla periódica interactiva y escribir fórmulas sin ayuda.
La valencia es el número de enlaces que un átomo puede hacer con otros átomos. Es como el número de "manos" que tiene para agarrarse.
Algunos elementos tienen UNA sola valencia (siempre usan las mismas "manos"): Na=1, Ca=2, Al=3. Otros tienen DOS o más valencias (pueden usar más o menos "manos" según la situación): Fe=2 o 3, Cu=1 o 2, S=2, 4 o 6.
Regla de oro: Para escribir la fórmula de un óxido, intercambian las valencias como subíndices. Si los dos números se pueden simplificar, simplifiquen.
Ejemplo: Hierro (Fe, val. 3) + Oxígeno (O, val. 2) → Fe₂O₃ (el 2 del oxígeno pasa al hierro, el 3 del hierro pasa al oxígeno).
Paso 1 (10 min) — Tabla periódica interactiva. Abran este recurso en la laptop:
Paso 2 (25 min) — Práctica intensiva. Escriban la fórmula de estos 8 óxidos:
| # | Elemento | Valencia | Tipo | Fórmula (háganla ustedes) |
|---|---|---|---|---|
| 1 | Li (litio) | 1 | Básico | Li₂O |
| 2 | Mg (magnesio) | 2 | Básico | MgO |
| 3 | Al (aluminio) | 3 | Básico | Al₂O₃ |
| 4 | C (carbono) | 4 | Ácido | CO₂ |
| 5 | N (nitrógeno) | 3 | Ácido | N₂O₃ |
| 6 | S (azufre) | 6 | Ácido | SO₃ |
| 7 | Cu (cobre) | 2 | Básico | CuO |
| 8 | Zn (zinc) | 2 | Básico | ZnO |
Trío A hace los impares (1,3,5,7). Dupla B hace los pares (2,4,6,8). Después intercambien cuadernos y revisen.
Paso 3 (15 min) — Reto llanero. "Un ganadero del Meta tiene una cerca de hierro (Fe, valencia 3) que se está oxidando. Escriban la fórmula del óxido." Todo el equipo. Hillary busca la valencia. Nicolás guía el intercambio. Hasly escribe grande: Fe₂O₃.
Paso 4 (15 min) — Ideas para el póster. Hasly dibuja 3 bocetos rápidos de cómo podría verse el póster. Feymary escribe una lista de materiales que van a necesitar. Todos opinan.
Paso 5 (10 min) — Mini-quiz.
1. Si el aluminio tiene valencia 3 y el oxígeno valencia 2, la fórmula del óxido es:
2. El ZnO (óxido de zinc) es un óxido _______ porque el zinc es un _______.
Hoy van a: Aprender los tres sistemas de nomenclatura y aplicarlos a óxidos básicos. Todo está explicado abajo. Lean con calma.
Imaginen que ustedes tienen un apodo en la casa, un nombre completo en el colegio y un código en la lista. Es la misma persona con tres nombres. En química pasa lo mismo:
🏷️ 1. Nomenclatura Tradicional: usa sufijos. Si el elemento tiene UNA sola valencia, se usa "-ico". Si tiene DOS valencias: la menor usa "-oso" y la mayor usa "-ico". Ejemplo: Fe (val. 2) → óxido ferroso (FeO). Fe (val. 3) → óxido férrico (Fe₂O₃).
🔢 2. Nomenclatura Stock: se escribe "óxido de [elemento]" y la valencia en números romanos entre paréntesis. Ejemplo: Fe₂O₃ → óxido de hierro (III). Si el elemento solo tiene una valencia, no se ponen los números romanos.
📐 3. Nomenclatura IUPAC (sistemática): se usan prefijos griegos que indican CUÁNTOS átomos hay. Los prefijos son: mono=1, di=2, tri=3, tetra=4, penta=5, hexa=6, hepta=7. Ejemplo: Fe₂O₃ → trióxido de dihierro (3 oxígenos + 2 hierros).
Dato útil: "mono-" casi nunca se escribe si está al principio del segundo elemento. Ejemplo: CaO se dice "monóxido de calcio" (no "monóxido de monocalcio").
Paso 1 (15 min) — Copiar la explicación. Hillary copia los tres sistemas en el cuaderno. Hasly hace un cuadro de tres columnas con colores diferentes. Feymary escribe los prefijos griegos en una tarjeta (mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta).
Paso 2 (25 min) — Práctica. Nombren estos 4 óxidos en los tres sistemas. La tabla tiene las respuestas para que verifiquen:
| Fórmula | Tradicional | Stock | IUPAC |
|---|---|---|---|
| Na₂O | Óxido sódico | Óxido de sodio | Monóxido de disodio |
| CaO | Óxido cálcico | Óxido de calcio | Monóxido de calcio |
| Al₂O₃ | Óxido alumínico | Óxido de aluminio (III) | Trióxido de dialuminio |
| CuO | Óxido cúprico | Óxido de cobre (II) | Monóxido de cobre |
Primero intenten nombrarlos SIN mirar las respuestas. Después verifiquen. Trío A hace Na₂O y CaO. Dupla B hace Al₂O₃ y CuO. Intercambien y revisen.
Paso 3 (20 min) — Ficha 1 (avance). Hillary empieza a llenar la Ficha de Investigación 1 en el formulario digital de abajo. Brandon le ayuda con la redacción.
Paso 4 (15 min) — Reto rápido. Nicolás dice una fórmula (ej: Fe₂O₃) y cada integrante escribe los tres nombres lo más rápido posible. El primero que termine bien gana un punto imaginario. Jueguen con los 4 óxidos de la tabla.
Paso 5 (5 min) — Organización. Feymary verifica que la Ficha 1 esté guardada. Falta completarla en la sesión 5 con los óxidos ácidos.
Hoy van a: Nombrar óxidos ácidos en tres sistemas y completar la Ficha de Investigación 1.
Los óxidos ácidos usan las mismas reglas pero con una diferencia en la nomenclatura tradicional: en vez de "óxido" se dice "anhídrido".
Ejemplo con el azufre (S), que tiene dos valencias: 4 y 6.
Con valencia 4: SO₂ → Anhídrido sulfuroso / Óxido de azufre (IV) / Dióxido de azufre.
Con valencia 6: SO₃ → Anhídrido sulfúrico / Óxido de azufre (VI) / Trióxido de azufre.
Otro ejemplo: CO₂ → Anhídrido carbónico / Óxido de carbono (IV) / Dióxido de carbono. Este es el gas que botamos al respirar y el que producen las quemas de pastizales en el Llano.
Paso 1 (20 min) — Lectura y video. Lean la explicación arriba. Vean el video. Hillary copia los ejemplos. Hasly hace dibujos: persona respirando (CO₂), volcán (SO₂), auto echando humo (NO₂).
Paso 2 (25 min) — Práctica. Nombren estos 4 óxidos ácidos:
| Fórmula | Tradicional | Stock | IUPAC |
|---|---|---|---|
| CO₂ | Anhídrido carbónico | Óxido de carbono (IV) | Dióxido de carbono |
| SO₃ | Anhídrido sulfúrico | Óxido de azufre (VI) | Trióxido de azufre |
| SO₂ | Anhídrido sulfuroso | Óxido de azufre (IV) | Dióxido de azufre |
| N₂O₅ | Anhídrido nítrico | Óxido de nitrógeno (V) | Pentóxido de dinitrógeno |
Paso 3 (15 min) — Cuadro comparativo. Dupla B hace un cuadro en el cuaderno: "Óxidos básicos vs. Óxidos ácidos" con las diferencias (metal/no metal, nombre/anhídrido, ejemplos). Trío A completa la Ficha 1.
Paso 4 (15 min) — Completar Ficha 1. Vuelvan al formulario de la Ficha 1 (sesión 4, arriba). Agreguen los óxidos ácidos. La ficha debe tener: definición, tipos, 4 ejemplos (2 básicos + 2 ácidos) y la tabla con 8 nombres.
Paso 5 (15 min) — Conexión llanera. Hillary busca en la laptop: "efectos de las quemas de pastizales en los Llanos Orientales". Brandon escribe: las quemas producen CO₂ y CO (monóxido de carbono), que son óxidos ácidos que contaminan el aire. Hasly dibuja.
Paso 6 (10 min) — Verificación final de Ficha 1. Feymary revisa que la ficha esté completa y guardada. Nicolás pregunta: "¿Todos entienden la diferencia?"
1. ¿Cómo se llama el CO₂ en nomenclatura tradicional?
2. El SO₃ en IUPAC se llama:
Hoy van a: Elegir los 8 óxidos definitivos del póster y llenar la Ficha 2 completa.
Paso 1 (15 min) — Selección. Nicolás organiza la discusión. Elijan 8 óxidos: mínimo 4 básicos y 2 ácidos, al menos 4 con conexión al Meta. Hillary busca información en la laptop sobre cada candidato.
Sugerencia: Fe₂O₃ (tierra roja), CaO (cal viva), Al₂O₃ (arcilla), ZnO (protector solar), CuO (pigmento), MgO (antiácido), CO₂ (quemas), SO₂ (industria).
Paso 2 (35 min) — Ficha 2. Llenen el formulario completo:
Para cada óxido, escriban: fórmula, nombre tradicional, Stock, IUPAC, y dónde se encuentra.
Paso 3 (20 min) — Verificación cruzada. Feymary revisa la Ficha del Trío A. Nicolás revisa la de la Dupla B. ¿Los subíndices están bien? ¿Los sufijos? Corrijan con color.
Paso 4 (15 min) — Reto de velocidad. Nicolás dice una fórmula. El primero que diga los 3 nombres gana. Jueguen con los 8 óxidos. Brandon anota puntos.
Paso 5 (15 min) — Cierre. Feymary verifica Ficha 2 guardada. Lista para entregar en semana 6.
Hoy van a: Entender cómo los óxidos se conectan con hidróxidos, ácidos y sales, y preparar el laboratorio.
Los óxidos son el PUNTO DE PARTIDA de toda la química inorgánica:
⬇️ Óxido básico + agua → Hidróxido (base). Ejemplo: CaO + H₂O → Ca(OH)₂
⬇️ Óxido ácido + agua → Ácido. Ejemplo: SO₃ + H₂O → H₂SO₄
⬇️ Ácido + Hidróxido → Sal + agua. Ejemplo: HCl + NaOH → NaCl + H₂O
¡Los otros equipos del curso están trabajando con los productos de lo que ustedes estudian! El Equipo 2 trabaja con ácidos, el 3 con sales, el 4 con hidróxidos. Todos están conectados gracias a los óxidos.
Paso 1 (20 min) — Entender y copiar. Lean la explicación. Vean el video. Hasly dibuja la cadena como un mapa mental con flechas. Hillary copia las 3 reacciones ejemplo.
Paso 2 (20 min) — Reacciones de formación. Escriban las reacciones de formación de 4 óxidos básicos (metal + O₂ → óxido). Trío A: Na + O₂, Fe + O₂. Dupla B: Ca + O₂, Al + O₂. Todavía no las balanceen, solo escríbanlas.
Paso 3 (20 min) — Preparar el lab. Lean las instrucciones del laboratorio en la Sesión 8 (ábrela en esta guía). Nicolás lee los pasos. Feymary hace la lista de materiales. Brandon copia el procedimiento. Hasly dibuja el montaje.
Paso 4 (15 min) — Hipótesis. Hillary escribe la hipótesis: "Creemos que los metales más reactivos (Mg) se oxidarán más rápido que los menos reactivos (Cu)". Todos discuten. Brandon redacta la versión final en el formulario.
Paso 5 (15 min) — Revisión final de fichas 1 y 2. Último chequeo antes de entregar. ¿Tildes? ¿Subíndices? Nicolás da el visto bueno.
Paso 6 (10 min) — CLIL.
Hoy van a: Oxidar tres metales (Mg, Cu, Fe) y registrar los cambios. Ustedes manejan el laboratorio siguiendo estos pasos.
1. NO toquen nada caliente con las manos. Usen SIEMPRE las pinzas.
2. NO acerquen la cara al mechero ni a los metales calientes.
3. Recojan el cabello largo. No usen mangas sueltas cerca del fuego.
4. Si algo sale mal, apaguen el mechero inmediatamente y llamen al profe.
5. Al terminar, asegúrense de que el mechero esté apagado y la mesa limpia.
Paso 1 (10 min). Feymary verifica materiales: cinta de Mg, lámina de Cu, clavo de Fe, mechero, pinzas, vidrio de reloj, lija, cuaderno. Pidan al profe lo que falte.
Paso 2 (10 min). Hillary anota cómo se ve cada metal ANTES: color, brillo, textura. Hasly dibuja cada muestra. Brandon escribe las fórmulas esperadas: MgO, CuO, Fe₂O₃.
Paso 3 (30 min) — Experimento.
Hasly dibuja lo que observa. Feymary anota tiempos.
Paso 4 (20 min) — Registro.
Paso 5 (15 min) — Limpieza. Apaguen el mechero. Limpien la mesa. Devuelvan materiales. Feymary guarda el informe.
Paso 6 (15 min) — Análisis. Comparen resultados con la hipótesis. Nicolás guía la discusión.
Hoy: Completar y revisar el informe del Lab 1. Empezar a planificar el lado izquierdo del póster. Brandon lee el informe en voz alta. Todos corrigen. Hasly dibuja el boceto del póster. Nicolás decide qué del lab va en el póster.
Hoy: Construir el lado izquierdo del póster con los 8 óxidos. Hasly dirige el diseño. Brandon escribe nombres y fórmulas. Hillary escribe usos. Feymary pega imágenes. Nicolás revisa todo. Incluyan el mapa conceptual de clasificación.
Hoy: Recibir feedback del profe y de otro equipo sobre el póster. Corregir. Introducirse al Período 2: ¡ahora vamos a TRANSFORMAR los óxidos!
Nicolás lee: "Ya sabemos NOMBRAR los óxidos. Ahora vamos a escribir ecuaciones químicas, balancearlas y calcular cantidades".
Hoy van a: Escribir reacciones de formación de óxidos como ecuaciones químicas.
Hay 5 tipos principales:
1. Síntesis: A + B → AB (dos sustancias se juntan en una). La formación de óxidos es síntesis.
2. Descomposición: AB → A + B (una sustancia se rompe en dos).
3. Sustitución simple: A + BC → AC + B (un elemento reemplaza a otro).
4. Sustitución doble: AB + CD → AD + CB (intercambian parejas).
5. Combustión: sustancia + O₂ → CO₂ + H₂O (quemar algo).
Practiquen escribir: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃ | 2Ca + O₂ → 2CaO | 2Mg + O₂ → 2MgO | C + O₂ → CO₂
Ley de conservación de la masa: los átomos no se crean ni se destruyen. Lo que hay a la izquierda de la flecha debe ser igual a lo que hay a la derecha.
Método de tanteo: Pongan coeficientes (números grandes delante de las fórmulas) hasta que los átomos cuadren. Nunca cambien los subíndices (los numeritos pequeños abajo).
Ejemplo: __Fe + __O₂ → __Fe₂O₃. Cuenten: necesito 2 Fe a la derecha, pongo 4Fe para tener par. Necesito 3 O₂ (6 oxígenos) a la izquierda para los 3×2=6 de la derecha. Pongo 2 en el producto: 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. Verifico: 4Fe=4Fe ✓, 6O=6O ✓.
Practiquen: __Na + __O₂ → __Na₂O | __Al + __O₂ → __Al₂O₃ | __S + __O₂ → __SO₃
¿Cuál es el coeficiente correcto? __Na + O₂ → 2Na₂O
Así como una "docena" = 12 unidades, un mol = 6.022 × 10²³ unidades. Es una "docena" gigante para contar átomos y moléculas.
La masa molar es el peso de un mol. Se busca en la tabla periódica. Fe = 55.85 g/mol. O = 16.00 g/mol.
Para Fe₂O₃: (2 × 55.85) + (3 × 16.00) = 111.70 + 48.00 = 159.70 g/mol.
Fórmula clave: moles = gramos ÷ masa molar.
Practiquen: masa molar de CaO, MgO, Al₂O₃. Conviertan 100 g de CaO a moles.
La estequiometría es usar la ecuación balanceada como receta: si dice 2 huevos → 1 torta, para 3 tortas necesito 6 huevos.
Los 4 pasos:
A) Escribir la ecuación balanceada.
B) Convertir los gramos dados a moles (gramos ÷ masa molar).
C) Usar la relación molar de la ecuación (regla de tres).
D) Convertir los moles resultado a gramos (moles × masa molar).
Ejemplo: ¿Cuántos g de O₂ se necesitan para oxidar 10 kg de Fe?
A) 4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃. B) 10,000 g ÷ 55.85 = 179.05 mol Fe. C) 179.05 × (3/4) = 134.29 mol O₂. D) 134.29 × 32.00 = 4,297 g O₂ (≈ 4.3 kg).
Una solución es una mezcla donde una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente). Sal en agua = solución. La sal es el soluto, el agua el solvente.
Concentración %m/v: "5% m/v" significa 5 gramos de soluto en 100 mL de solución.
Hoy van a preparar 100 mL de CuSO₄ al 5%: necesitan 5 g de CuSO₄ en 100 mL de agua.
El CuSO₄ es TÓXICO si se ingiere. NO se lo lleven a la boca. Lávense las manos después. Si cae en los ojos, laven con agua 15 minutos y avisen al profe.
Nicolás pesa 5g en la balanza. Hillary mide 100 mL con la probeta. Brandon mezcla. Hasly dibuja el color azul. Feymary etiqueta el frasco.
Hoy: Resolver problemas de concentración más complejos y planificar el lado derecho del póster. Reto: "Si necesitan 250 mL al 10%, ¿cuántos gramos?" (Respuesta: 25 g). Hasly dibuja el boceto del lado derecho.
Hoy: Construir el lado derecho con ecuaciones balanceadas, cálculos y resultados del lab. Hasly diseña. Brandon escribe ecuaciones. Hillary escribe cálculos. Feymary pega fotos. Nicolás verifica todo. Unir los dos lados.
Hoy: Ensayar la presentación oral 2 veces cronometrada (~10 min). Nicolás abre y cierra (2 min). Brandon óxidos y nomenclatura (3 min). Hillary reacciones y cálculos (3 min). Hasly diseño (1 min). Feymary materiales lab (1 min). Escriban ideas clave en tarjetas (3-5 palabras, no párrafos).
¡Hoy es el gran día!
Paso 1 (5 min): Feymary despliega el póster. Nicolás organiza al equipo.
Paso 2 (12 min): Presentación oral. Todos participan según lo ensayado. Después, preguntas del curso (3-5 min).
Paso 3 (25 min): Quiz individual escrito. Sin consultar cuaderno.
Paso 4 (15 min): Autoevaluación — cada uno responde: ¿cumplí mi rol? ¿Qué aprendí? Nota del 1 al 5.
Paso 5 (15 min): Coevaluación — evalúen a sus compañeros (nota 1-5, sin que los vean). Entregar al profe.
Paso 6 (15 min): Reflexión final. Cada integrante dice algo que le gustó y algo que mejoraría.
Paso 7 (13 min): ¡Celebren! 🎉 Vean los pósters de los otros equipos.
| Español | English | Pronunciación |
|---|---|---|
| Óxido | Oxide | ÓC-said |
| Herrumbre | Rust | rast |
| Óxido básico | Basic oxide | BÉI-sic ÓC-said |
| Óxido ácido | Acidic oxide | a-SÍ-dic ÓC-said |
| Valencia | Valence | VÉI-lens |
| Fórmula | Formula | FÓR-miu-la |
| Reacción química | Chemical reaction | KÉ-mi-cal ri-ÁC-shon |
| Ecuación balanceada | Balanced equation | BA-lanst i-CUÉI-shon |
| Mol | Mole | moul |
| Masa molar | Molar mass | MOU-lar mas |
| Estequiometría | Stoichiometry | stoi-quió-me-tri |
| Solución | Solution | so-LÚ-shon |
| Concentración | Concentration | con-sen-TRÉI-shon |
| Combustión | Combustion | com-BÁS-chon |
| Dióxido de carbono | Carbon dioxide | CAR-bon dai-ÓC-said |
1. Si no entienden algo, primero relean la explicación. Después vean el video. Si todavía no entienden, ahí sí pregunten al profe.
2. Si un compañero se demora más, esperen con paciencia. Cada persona tiene su ritmo.
3. Repartan el trabajo de forma justa. No dejen que una sola persona haga todo.
4. Si hay un problema entre compañeros, hablen directamente. No hablen mal a sus espaldas.
5. Revisen el trabajo de los demás con respeto. Digan "esto se puede mejorar así" en vez de "esto está mal".
6. Cumplan con las fechas. Si van a faltar, avisen y dejen su parte adelantada.
7. Guarden el progreso con el botón 💾 al final de CADA sesión. Si cierran la laptop sin guardar, pueden perder lo que hicieron.
8. Celebren los logros. Cada ficha terminada es un paso más hacia la meta. 🎉
Estos enlaces les van a servir durante todo el proyecto:
🔬 Tabla Periódica Interactiva 🎬 Videos: Nomenclatura de óxidos 🎬 Videos: Balanceo de ecuaciones 🎬 Videos: Estequiometría 🧮 Calculadora de masa molar 🎬 Videos: El mol